Daftar Pertanyaan Latihan
Materi Bab 5: Termokimia
Reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan (ΔH > 0) disebut …
ΔHf° adalah simbol untuk …
Pembakaran gas LPG (propana) adalah reaksi … karena menghasilkan panas.
Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi …
Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHc°) benzena adalah -3267 kJ/mol. Ini berarti …
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur …
Diketahui: (1) C + O₂ → CO₂, ΔH₁ = -393 kJ; (2) H₂ + ½O₂ → H₂O, ΔH₂ = -286 kJ; (3) C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, ΔH₃ = -1368 kJ. ΔHf° etanol C₂H₅OH adalah …
Energi ikatan digunakan untuk memperkirakan ΔH reaksi. Prinsipnya adalah …
Saat 1 g NaOH dilarutkan dalam air, larutan menjadi panas. Ini menunjukkan …
Persamaan termokimia H₂O(g) → H₂O(l), ΔH = -44 kJ/mol menunjukkan proses …
Pada kalorimeter, 100 mL larutan HCl 0,5 M dicampur 100 mL NaOH 0,5 M. Suhu naik dari 22°C menjadi 25,8°C. Kalor yang dilepaskan (c larutan = 4,2 J/g.°C, massa total ≈ 200 g) adalah …
Mengapa ΔHf° elemen dalam keadaan standar bernilai nol?
Dengan menggunakan data energi ikatan, ΔH reaksi H₂ + Cl₂ → 2HCl adalah … (D(H-H)=432, D(Cl-Cl)=243, D(H-Cl)=431 kJ/mol)
Entropi (S) berbeda dari entalpi (H). Reaksi dapat berjalan spontan jika energi bebas Gibbs ΔG = ΔH - TΔS < 0. Reaksi endotermik (ΔH>0) dapat spontan jika …
Nilai kalor bakar bensin lebih tinggi dari kayu bakar, tetapi efisiensi mesin pembakaran internal biasanya hanya 20-30%. Ini berhubungan dengan …